🎊 Tuliskan Contoh Reaksi Autoredoks Dan Tentukan Perubahan Bilangan Oksidasinya

^{Berikutini adalah contoh reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi. Contoh reaksi redoks yang lain: Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + H2(g) bilangan oksidasi dapat mengalami reaksi reduksi jika suatu atom dalam reaksi redoks tersebut mengalami penurunan bilangan oksidasi dan jika terjadi peningkatan bilangan oksidasi maka atom} Pembahasan soal-soal Ujian Nasional UN SMA-IPA bidang studi Kimia dengan materi pembahasan Reaksi Reduksi-Oksidasi dan Elektrokimia. Soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia United nations 2013 Diketahui beberapa persamaan reaksi berikut C2O4 2− → 2CO2 + 2e; Al3+ + 3e → Al; Pb2+ + 2e → Atomic number 82; dan Ca → Ca2+ + 2e. Persamaan reaksi reduksi ditunjukkan pada nomor …. A. 1 dan 3 B. 1 dan 4 C. 2 dan iii D. 2 dan 4 E. three dan 4 Pembahasan Persamaan reaksi di atas adalah setengah reaksi. Untuk menentukan jenis reaksi reduksi atau oksidasi pada setengah reaksi, cukup dengan memperhatikan letak elektron. Jika letak elektron di ruas kiri maka jenis reaksinya adalah reduksi penangkapan elektron. Jika letak elektron di ruas kanan maka jenis reaksinya adalah oksidasi pelepasan elektron. Jadi, persamaan reaksi reduksi ditunjukkan oleh nomor 2 dan 3 C. Soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia UN 2015 Reaksi klorin dengan basa membentuk klorida dan hipoklorit menurut reaksi Cl2 g + 2NaOH aq → NaCl aq + NaClO aq + H2O 50 Zat yang mengalami reaksi autoredoks beserta perubahan bilangan oksidasinya adalah …. A. Clii, dari −1 menjadi +i dan 0 B. Cl2, dari +1 menjadi −1 dan 0 C. NaOH, dari 0 menjadi −1 dan +1 D. NaOH, dari −1 menjadi +1 dan 0 East. Cl2, dari 0 menjadi −1 dan +1 Pembahasan Reaksi autoredoks atau disproporsionasi adalah reaksi redoks di mana satu zat mengalami reduksi sekaligus oksidasi. Mari kita tentukan perubahan bilangan oksidasi pada soal di atas! Kita tentukan bilangan oksidasi atom selain atom H dan O karena biloks H sudah pasti +1 dan biloks O sudah pasti −ii. Berarti tinggal atom Cl dan Na. Sementara itu, Na adalah atom logam golongan IA di mana bilangan oksidasinya sudah pasti +1. Sehingga kita cukup menentukan perubahan biloks Cl saja. Berdasarkan perubahan biloks di atas, tampak bahwa Cl2 mengalami reaksi reduksi sekaligus reaksi oksidasi. Berarti Cl2 mengalami reaksi autoredoks. Jadi, zat mengalami reaksi autoredoks adalah Cl2 dengan perubahan bilangan oksidasi dari 0 menjadi −1 dan +ane E. Soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia UN 2012 Persamaan reaksi redoks a ClO− + BiiiO3 + b OH− → c Cl− + d BiOiii − + H2O Harga koefisien a, b, c, dan d adalah …. A. 2, 2, 2, dan 3 B. 3, three, iii, dan 2 C. 2, 1, 2, dan ii D. 2, 2, ii, dan 2 Due east. 2, two, 1, dan ii Pembahasan Langkah-langkah untuk menyetarakan persamaan reaksi redoks pada soal di atas adalah sebagai berikut Menyetarakan jumlah atom selain atom H dan O, yaitu Cl dan Bi. Atom Cl di ruas kiri dan kanan sudah setara sedangkan atom Bi pada ruas kanan harus dikalikan ii. ClO− + Bi2Oiii + OH− → Cl− + 2BiO3 − + HtwoO Menentukan bilangan oksidasi total untuk cantlet Cl dan Bi koefisien dan jumlah atom ikut dihitung. Ingat, biloks H = +1 dan biloks O = −2. Menentukan perubahan biloks Cl dan Bi serta perbandingan terkecilnya. Perbandingan perubahan biloks terkecil = two 4 = 1 2 Mengalikan silang perubahan biloks. Perubahan biloks Cl dikalikan pada senyawa Bi dan sebaliknya. iiClO− + BiiiO3 + OH− → 2Cl− + 2BiOiii − + H2O Menentukan dan menyetarakan jumlah muatan ruas kiri dan ruas kanan. Karena jumlah muatan ruas kiri −3 dan muatan ruas kanan −4, maka ruas kanan harus ditambahkan OH− supaya kedua ruas bermuatan −4 sehingga menjadi 2OH−. Persamaan reaksi setaranya adalah 2ClO− + Bi2O3 + 2OH− → 2Cl− + 2BiOiii − + H2O Jadi, harga koefisien a, b, c, dan d yang benar adalah opsi D. Soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia UN 2014 Perhatikan potensial elektroda standar berikut! Cr3+ aq + 3e → Cr s Eo = −0,71 volt Ag+ aq + eastward → Ag s Eo = +0,80 volt Aliii+ aq + 3e → Al south Eo = −i,66 volt Zn2+ aq + 2e → Zn southward Eo = −0,74 volt Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah …. A. Ag/Ag+//Cr3+/Cr B. Ag/Ag+//Zn2+/Zn C. Cr/Cr3+//Althree+/Al D. Zn/Zn2+//Al3+/Al E. Zn/Zn2+//Ag+/Ag Pembahasan Langkah pertama untuk menyelesaikan soal di atas adalah mengurutkan atom berdasarkan potensial elektroda standar dari yang terkecil sampai terbesar. Al, Zn, Cr, Ag Berdasarkan urutan tersebut, atom yang letaknya lebih kiri potensial reduksi lebih kecil akan mengalami oksidasi sedangkan yang lebih kanan potensial reduksi lebih besar akan mengalami reduksi. Mari kita perhatikan bentuk umum notasi sel yang berlangsung spontan. Nah, sekarang kita periksa setiap opsi jawaban berdasarkan bentuk umum notasi sel dan urutan potensial reduksi standar. Ag/Ag+//Cr3+/Cr Cr lebih kiri daripada Ag, seharusnya Cr mengalami oksidasi [opsi A salah] Ag/Ag+//Zntwo+/Zn Zn lebih kiri daripada Ag, seharusnya Zn mengalami oksidasi [opsi B salah] Cr/Crthree+//Aliii+/Al Al lebih kiri daripada Cr, seharusnya Al mengalami oksidasi [opsi C salah] Zn/Zn2+//Althree+/Al Al lebih kiri daripada Zn, seharusnya Al mengalami oksidasi [opsi D salah] Zn/Zn2+//Ag+/Ag Zn lebih kiri daripada Ag, sehingga Zn mengalami oksidasi dan Ag mengalami reduksi [opsi E benar] Jadi, notasi sel yang berlangsung spontan adalah opsi E. Soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia United nations 2015 Perhatikan gambar percobaan berikut! Paku yang mengalami perkaratan paling lambat adalah …. A. 1 B. 2 C. iii D. 4 East. 5 Pembahasan Di antara faktor yang memengaruhi korosi paku besi adalah sebagai berikut besi berada pada medium yang mengandung O2 dan H2O, besi bersentuhan dengan larutan asam atau garam, besi berhubungan dengan logam lain, dan temperatur. Sekarang mari kita periksa masing-masing gambar di atas. Gambar ane paku hanya berhubungan dengan udara O2 sehingga paku sangat lambat mengalami korosi. Gambar 2 paku berada dalam air HtwoO dengan wadah terbuka sehingga memungkinkan O2 masuk [cepat korosi] Gambar three paku berada dalam air dan minyak dengan wadah yang terbuka sehingga masih memungkinkan O2 masuk [mudah korosi] Gambar 4 paku dihubungkan logam Mg yang menurut deret Volta terletak di sebelah kiri besi Atomic number 26. Keadaan ini membuat paku lebih aman korosi karena Mg akan terserang korosi terlebih dahulu. Tetapi karena penghubungnya kawat Cu yang menurut deret Volta terletak di sebelah kanan Fe, maka paku akan terserang korosi lebih dahulu [cepat korosi] Deret Volta G, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn. Zn, Fe, Ni, Sn, Atomic number 82, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au Gambar 5 paku berada dalam air panas dengan wadah tertutup. Meskipun tertutup tetapi di dalam wadah masih tersisa O2 sehingga masih memungkinkan mengalami korosi, apalagi air yang digunakan adalah air panas. Jadi, paku yang mengalami perkaratan paling lambat ditunjukkan oleh nomor one A. Pembahasan soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia yang lain bisa dilihat di Pembahasan Kimia United nations 2014 No. 33 dan 34 Pembahasan Kimia Un 2015 No. 34 dan 35 Pembahasan Kimia UN 2015 No. 36 Pembahasan Kimia United nations 2016 No. 17 Pembahasan Kimia UN 2016 No. thirty Pembahasan Kimia UN 2016 No. 31 – 33 Pembahasan Kimia Un 2017 No. 9 dan 10 Pembahasan Kimia United nations 2017 No. 33 Pembahasan Kimia UN 2018 No. twenty Pembahasan Kimia United nations 2018 No. 22 Pembahasan Kimia Un 2019 No. 24 dan 25 Simak juga Pembahasan Kimia United nations Sel Elektrolisis dan Hukum Faraday Pembahasan Kimia UN Korosi Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf di sini. Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah. 2H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O. Kunci Jawaban : Perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur pada reaksi tersebut sebagai berikut. Pada reaksi tersebut, H2S berfungsi sebagai reduktor sedangkan SO2 berfungsi sebagai oksidator, sehingga reaksi tersebut termasuk autoredoks. Anda sekarang sudah mengetahui Reaksi Autoredoks atau Reaksi Disproporsionasi. Dalam reaksi oksidasi reduksi modern, keberadaan bilangan oksidasi yang dimiliki suatu zat sangat penting. Bilangan oksidasi adalah muatan listrik yang seakan-akan dimiliki oleh unsur dalam suatu senyawa atau ion. Namun, dalam artikel ini tidak akan membahas terlalu jauh mengenai bilangan oksidasi biloks. Materi yang akan kita bahas adalah mengenai reaksi autoredoks atau reaksi disproporsionasi. Tahukah kalian apa yang dimaksud dengan reaksi autoredoks itu? Sebelum dapat menjawab pertanyaan tersebut, kita akan membahas terlebih dahulu mengenai reaksi reduksi oksidasi redoks dan bilangan oksidasi berikut ini. Selamat membaca dan belajar, semoga bisa paham. Reaksi Reduksi Oksidasi dan Bilangan Oksidasi Bagaimana bilangan oksidasi dapat menjelaskan reaksi redoks? Untuk mengetahui jawabannya, tinjau reaksi antara SO 2 dan O 2 membentuk SO 3 . Reaksi kimianya dapat ditulis sebagai berikut. 2SO 2 g + O 2 g → 2SO 3 g Jika dikaji berdasarkan konsep pengikatan oksigen maka reaksi tersebut adalah reaksi oksidasi. Jika dikaji berdasarkan transfer elektron maka Anda mungkin akan bingung, mengapa? Pada reaksi tersebut tidak terjadi transfer elektron, tetapi melalui penggunaan bersama pasangan elektron membentuk ikatan kovalen. Oleh karena senyawa SO 3 merupakan senyawa kovalen perhatikan gambar struktur lewis SO 2 dan SO 3 di bawah ini, maka reaksi tersebut tidak dapat dijelaskan dengan konsep transfer elektron. Sesungguhnya, banyak reaksi redoks yang tidak dapat dijelaskan dengan transfer elektron maupun dengan pengikatan oksigen, di antaranya adalah sebagai berikut. CO 2 g + 4H 2 g → CH 4 g + 2H 2 Ol I 2 g + 3Cl 2 g → 2ICl 3 g Cus + HNO 3 aq → CuNO 3 2 aq + NO 2 g + H 2 Ol Na 2 S 2 O 3 aq + 2HClaq → 2NaClaq + H 2 Ol + SO 2 g + Ss Oleh karena banyak reaksi redoks yang tidak dapat dijelaskan dengan konsep pengikatan oksigen maupun transfer elektron maka para pakar kimia mengembangkan konsep alternatif, yaitu perubahan bilangan oksidasi. Menurut konsep perubahan biloks, jika dalam reaksi bilangan oksidasi atom meningkat maka atom tersebut mengalami oksidasi. Sebaliknya, jika bilangan oksidasinya turun maka atom tersebut mengalami reduksi. Catatan Penting! Pada konsep perubahan bilangan oksidasi, yang dimaksud dengan reduktor dan oksidator adalah sebagai berikut. Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi pertambahan bilangan oksidasi. Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi penurunan bilangan oksidasi. Berdasarkan konsep bilangan oksidasi, apakah reaksi SO 2 dan O 2 tersebut merupakan reaksi redoks? Untuk mengetahui suatu reaksi tergolong reaksi redoks atau bukan menurut konsep perubahan bilangan oksidasi maka perlu diketahui biloks dari setiap atom, baik dalam pereaksi maupun hasil reaksi. Biloks dari SO 2 , O 2 , dan SO 3 adalah 0 pelajari kembali aturan bilangan oksidasi. Biloks O dalam SO 2 dan SO 3 = – 2, maka biloks S dalam SO 2 = +4 dan biloks S dalam SO 3 = +6. Secara diagram dapat dinyatakan sebagai berikut. Berdasarkan diagram tersebut dapat disimpulkan bahwa 1. atom S mengalami kenaikan biloks dari +4 menjadi +6, peristiwa ini disebut oksidasi. 2. atom O mengalami penurunan biloks dari 0 menjadi – 2, peristiwa ini disebut reduksi. Dengan demikian, reaksi tersebut adalah reaksi redoks. Manakah reduktor dan oksidator pada reaksi di atas? Oleh karena molekul O 2 menyebabkan molekul SO 2 teroksidasi maka molekul O 2 adalah oksidator. Molekul O 2 sendiri mengalami reduksi akibat molekul SO 2 sehingga SO 2 disebut reduktor. Catatan Penting! Walaupun biloks yang berubah hanya satu atom dalam molekul, tetapi yang disebut reduktor atau oksidator bukan atomnya, melainkan molekulnya. Contoh Soal Reaksi Redoks Menurut Perubahan Bilangan Oksidasi Tentukan manakah oksidasi dan reduksi serta reduktor dan oksidator pada reaksi berikut ini. CO 2 g + 4H 2 g → CH 4 g + 2H 2 Og Jawab Tentukan biloks setiap atom. Dalam CO 2 , biloks O = -2 dan biloks C = +4 Dalam H 2 , biloks H = 0 Dalam CH 4 , biloks H = +1 dan biloks C = -4 Dalam H 2 O, biloks H = +1 dan biloks O = -2 Atom C mengalami penurunan biloks dari +4 menjadi -4 reduksi dan atom H mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi +1 oksidasi. Dalam bentuk diagram dapat dinyatakan sebagai berikut. Sebagai reduktor adalah molekul H 2 dan sebagai oksidator adalah molekul CO 2 . Reaksi Autoredoks Disproporsionasi Suatu reaksi redoks reduksi oksidasi tergolong sebagai reaksi autoredoks atau swaredoks atau disproporsionasi jika terdapat suatu zat yang mengalami reaksi reduksi dan reaksi oksidasi sekaligus. Jadi, zat tersebut mengalami kenaikan sekaligus penurunan bilangan oksidasi. Contoh Pada reaksi ini, bilangan oksidasi atom S pada senyawa natrium tiosulfat Na 2 S 2 O 3 mengalami dua jenis perubahan bilangan oksidasi, yaitu kenaikan dan penurunan. Jadi, atom S tersebut mengalami reaksi reduksi sekaligus reaksi oksidasi atau disebut juga reaksi autoredoks. Sekarang perhatikan reaksi di bawah ini, menurut kalian apakah reaksi tersebut termasuk reaksi autoredoks/disproporsionasi atau bukan? Pada persamaan reaksi di atas, atom Pb yang memiliki bilangan oksidasi 0 mengalami reaksi oksidasi membentuk senyawa PbSO 4 yang memiliki bilangan oksidasi untuk atom Pb sebesar +2. Kemudian, senyawa PbO 2 yang memiliki bilangan oksidasi untuk atom Pb sebesar +4 mengalami reaksi reduksi membentuk senyawa PbSO 4 yang memiliki bilangan oksidasi untuk atom Pb sebesar +2. Perhatikan bahwa atom yang sama dari dua zat yang berbeda dan memiliki bilangan oksidasi yang berbeda, mengalami reaksi yang menghasilkan senyawa yang sama. Dalam hal ini zat pereduksi dan pengoksidasinya berbeda, sehingga reaksi di atas bukan reaksi autoredoks. Contoh Soal Reaksi Autoredoks 1 Hidrogen peroksida dipanaskan pada suhu di atas 60 o C dan terurai menurut persamaan reaksi berikut. H 2 O 2 l → H 2 Ol + O 2 g Apakah reaksi tersebut merupakan reaksi disproporsionasi atau bukan? Jelaskan! Jawab Biloks atom O dalam H 2 O 2 adalah -1. Setelah terurai berubah menjadi -2 dalam H 2 O dan 0 dalam O 2 . Persamaan kerangkanya adalah sebagai berikut. Oleh karena molekul H 2 O 2 dapat berperan sebagai oksidator dan juga reduktor maka reaksi tersebut dinamakan reaksi disproporsionasi atau swaredoks. Contoh Soal Reaksi Autoredoks 2 Apakah reaksi berikut termasuk reaksi autoredoks atau bukan? Jelaskan! Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O Jawab Pada reaksi ini, bilangan oksidasi atom Cl pada molekul Cl 2 mengalami dua jenis perubahan bilangan oksidasi, yaitu kenaikan dan penurunan. Jadi, atom Cl tersebut mengalami reaksi reduksi sekaligus reaksi oksidasi atau disebut juga reaksi autoredoks. Contoh Soal Reaksi Autoredoks 3 Apakah reaksi berikut termasuk reaksi autoredoks atau bukan? Jelaskan! 2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O Jawab Perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur pada reaksi tersebut adalah sebagai berikut. Pada reaksi tersebut, H 2 S berfungsi sebagai reduktor sedangkan SO 2 berfungsi sebagai oksidator. Meskipun unsur S dari zat yang berbeda mengalami penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi, namun karena zat pereduksi dan pengoksidasi berbeda, maka reaksi tersebut bukan termasuk reaksi autoredoks. Perhitunganbiloks Cl pada HCl sebagai berikut: Biloks HCl = biloks H + biloks Cl. 0 = (+1) + x. x = -1. Sekarang coba kita selesaikan soal berikut! ‌Tentukan zat yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi berikut ini: Ni (s) + 2HCl (aq) —> NiCl2 (aq) + H2. Zat yang mengalami perubahan biloks ditentukan lebih dahulu. 6. Contoh Soal Menentukan Bilangan Oksidasi Pada Reaksi Autoredoks. Tentukan bilangan oksidasi Cl pada reaksi autoredoks berikut. 6 NaOH (aq) + 3 Cl 2 (g) → 5 NaCl (aq) + NaClO 3 (aq) + 3 H 2 O (l) Diketahui: Biloks Cl dalam Cl 2 (unsur bebas) = 0. Biloks O = -2. Menentukan Bilangan Oksidasi Cl Pada Hasil Reaksi Autoredoks NaCl Dan NaClO 3

Tentukanreaksi berikut termasuk reaksi oksidasi, reduksi, redoks, autoredoks atau konproporsionasi. Tunjukkan dengan menuliskan perubahan bilangan oksidasinya! MnO2 + 2H2SO4 + 2Nal → MnSO4 + 2 NaSO4 + I2 + 2H2O Tentukan pula oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi pada masing-masing reaksi!

. 44 378 496 289 331 281 108 424

tuliskan contoh reaksi autoredoks dan tentukan perubahan bilangan oksidasinya